Pengertian, Soal dan Pembahasan Konsep MOL

1.      PENGERTIAN MOL

  Satu mol zat apa saja mengandung partikel sebanyak 6,02 x 10²³

       Contoh :

1.      Hitung jumlah partikel dari :

a.       0,1 mol tembaga

b.      2 mol gas nitrogen dioksida

c.       0,25 mol besi

d.      0,5 mol natrium klorida

Jawab :

a.       0,1 mol Cu = 0,1 x 6,02 x 10²³ atom Cu = 6,02 x 10²² atom Cu

b.      2 mol NO₂ = 2 x 6,02 x 10²³ molekul NO₂ = 1,204 x 10²⁴ molekul NO₂

c.       0,25 mol Fe = ……………………………………………………………..

d.      0,5 mol NaCl = ……………………………………………………………

2.      Hitung jumlah mol dari :

a.       1,204 x 10²³ atom karbon

b.      1,505 x 10²² molekul air

c.       3,01 x 10²³ atom magnesium

d.      9,03 x 10²¹ molekul aluminium klorida

Jawab :

a.       1,204 x 10²³ atom C = 1,204 x 10²³ = 0,2 mol

    6,02 x 10²³

b.      1,505 x 10²² molekul H₂O = 1,505 x 10²² = 0,025 mol H₂O

             6,02 x 10²³

c.       3,01 x 10²³ atom Mg = ……………………………………….

d.      9,03 x 10²¹ molekul AlCl₃ = ………………………………….

3.      Hitung jumlah ion :

a.       Ca²⁺ dan PO₄^3- dalam 0,1 mol Ca₃(PO₄)₂

b.      Al³⁺ dan SO₄^2- dalam 0,5 mol Al₂(SO₄)₃    

Jawab :

a.   Ca₃(PO₄)₂   à 3 Ca²⁺ + 2 PO₄^3-

            Jumlah ion Ca²⁺ dalam 0,1 mol Ca₃(PO₄)₂   = 0,1 x 3 = 0,3 mol

Jumlah ion PO₄^3- dalam 0,1 mol Ca₃(PO₄)₂  = 0,1 x 2 = 0,2 mol

b.   Al₂(SO₄)₃    à  2 Al³⁺  +   3 SO₄^2-

      Jumlah ion Al³⁺  dalam 0,5 mol Al₂(SO₄)₃     =  ………………………..

      Jumlah ion SO₄^2- dalam 0,5 mol Al₂(SO₄)₃   =  ………………………..

2.      MASSA MOLAR ( m_m )

Massa Molar adalah massa 1 mol zat dalam gram, satuannya  gram / mol

                                               m = massa zat dalam gram

            m = n x m_m                       n = mol zat     

                                               m_m = massa molar dalam gram/mol

 Contoh :

1.      Hitung massa dari :

a.       0,1 mol Aluminium ( Ar Al = 27 )

b.      0,5 mol CO ( Ar C = 12, O = 16 )

c.       0,2 mol Magnesium ( Ar Mg = 24 )

d.      10 mol CaCO₃ ( Ar Ca =40, C = 12, O =16 )

Jawab :

a.       0,1 mo Al = 0,1 x Ar Al  = 0,1 x 27 = 2,7 gram

b.      0,5 mol CO = 0,5 x Mr CO = 0,5 x 28 = 14 gram

c.       0,2 mol Mg = ………………………………………

d.      10  mol CaCO₃ = …………………………………

2.      Hitung jumlah mol dari :

a.       28 gram besi

b.      18 gram C₆H₁₂O₆

c.       7,4 gram Ca(OH)₂

d.      15 gram CO(NH₂)₂

( Ar Fe = 56, C =12, H = 1, O =16, Ca =40, N =14 )

            Jawab :

a.       28 gram Fe = 28/56 = 0,5 mol Fe

b.      18 gram C₆H₁₂O₆ = 18/180 = 0,1 mol C₆H₁₂O₆

c.       7,4 gram Ca(OH)₂ = ……………………………

d.      15 gram CO(NH₂)₂ = …………………………..

3.     VOLUME MOLAR GAS ( Vm )

Volume Molar adalah volume 1 mol  gas  dalam  Liter

           

                                                V = volume gas dalam Liter

            V = n x V_m                        n = mol gas    

                                               V_m = volume molar gas

1.      Keadaan Standart, STP ( 0^oC, 1 atm ) = 22,4 Liter

( STP = standart temperatur and presure )

2.      Keadaan suhu Kamar , RTP ( 25^oC, 1 atm ) = 24 Liter

( RTP = Room temperatur and presure )

     Volume 1 mol gas

3.      Keadaan tertentu ( misal 27 ^oC, 1 atm ) , PV = nRT

                        n = mol gas

        nRT         T = suhu Kelvin ( 0^oC = 273 K )

V = ---------      R = tetapan gas = 0,082

          P                        P = tekanan gas ( atm )

4.      Keadaan suhu dan tekanan sama ( T, P )

n1       n2         n = mol gas 1, 2

           ------ = ------      V = volume gas 1, 2

                                                         v1        v2

Contoh :

1.      Hitung volume dari 0,1 mol gas Karbondioksida, CO₂

a.       Keadaan standart, STP

b.      Keadaan suhu kamar, RTP

c.       Keadaan suhu 27 ^oC, 1 atm

d.      Keadaan dimana massa 7 gram gas N₂ volumenya 5 Liter

Jawab :

a.       Volume 0,1 mol CO₂ ( STP ) = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L

b.      Volume 0,1 mol CO₂ ( RTP ) = 0,1 x 24 L = 24 L

c.       Volume 0,1 mol CO₂ ( suhu 27 ^oC, 1 atm )

n = 0,1 mol      T = 27 + 273 = 300 K

R = 0,082         P = 1 atm

        n R T      0,1 x 0,082 x 300

V =  --------  = ------------------------- = 2,46 L

           P                      1

d.      Volume 0,1 mol CO₂ ( 7 gr N₂ = 5 Liter )

n1 ( mol CO₂ )       = 0,1 mol               n2 ( mol N₂ )       = 7/28 = 0,25 mol

v1 ( volume CO₂ ) = ….  L                  v2 ( volume N₂ ) = 5 L

                                   n1 x v2        0,1 x 5

v1 ( volume CO₂ ) = ------------- = ------------ = 2 Liter

                                                    n2              0,25 

 

2.      Hitung volume dari 0,5 mol gas Nitrogendioksida, NO₂

a.       Keadaan standart, STP

b.      Keadaan suhu kamar, RTP

c.       Keadaan suhu 27 ^oC, 1 atm

d.      Keadaan dimana massa 7 gram gas CO₂ volumenya 5 Liter

Jawab :

a.       volume 0,5 mol NO₂ ( STP ) = …………………………………..

b.      volume 0,5 mol NO₂ ( RTP ) = …………………………………..

c.       volume 0,5 mol NO₂ ( 27 ^oC, 1 atm ) = …………………………………..

d.      volume 0,5 mol NO₂ ( 7 gr CO₂ = 5 L ) = …………………………………..

4.     KEMOLARAN LARUTAN = M

Kemolaran atau molaritas larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan

 

                                   n                                                   g        1000

                        M = ------         atau          M = ------ x -------

                                 V                                                Mr        p

n = mol zat terlarut dalam gram                       g    = massa zat rerlarut dalam gram

V = volume larutan dalam Liter                       Mr  = massa rumus zat terlarut

                                                                        p   = volume larutan dalam mL

      Contoh :

1.      Sebanyak 4 gram NaOH ( 40 gram/mol ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah kemolaran larutan NaOH itu !

Jawab :

          4      1000

            M = ------ x ------- = 0,1 x 2 = 0,2 Molar

               40       500

2.      Sebanyak 250 mL larutan Al₂(SO₄)₃ 0,1 M. Berapa massa Al₂(SO₄)₃ yang terlarut dalam larutan itu ?

( Al=27, S=32, O=16 )

Jawab :

           g        1000                       0,1 x 342

0,1 = ------- x -------       Þ   g  = --------------- = 8.55 gram

         342       250                              4